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在这之前，他根据材料的化学性质，已经确定了烧制中可能存在的三个问题，即：熔点，气体，着色杂质。
一、熔点。二氧化硅的熔点超过1700度，比钢铁还高，炉温很可能达不到熔点。
二、气体。二氧化硅在高温下本身不产生气体，但别忘了里边还有杂质，不管是铁氧化物还是氯酸盐，高温下都会反应产生气体，很少，但依然会产生小气泡，而且因为太小很难排出（小气泡浮力小）。
三、着色物质。杂质有颜色，想获得透明玻璃，就必须想办法脱色。
……
针对这三个问题，向道做了对应的解决策略。
①熔点。提高炉温难度太大，他干脆换了个方向，选择降低材料熔点。
②气体。向道知道工业生产中会用到澄清剂消除气泡，其原理是增大气泡中的分压，从而使气泡变大并在浮力作用下排出。
（这里的“分压”指在给定温度及体积下，仅一种气体单独存在并充满气泡时，该气体所展现的压强。混合理想气体的总压强等于各组分的分压之和。）
③着色问题，他选择用强氧化剂来脱色。
……
详细方案如下：
降熔点：
加入石碱（碳酸钠）。其在高温下生成氧化钠，又跟二氧化硅反应生成低熔点共晶体硅酸钠Na₂O·nSiO₂（熔点一千度出头）。
此外，氧化钠还会破坏二氧化硅的硅氧四面体结构，原理是：一个Na₂O单位和一个Si-O-Si混合得到两个Si-O⁻Na⁺，会提前打断硅氧共价键，形成端基，这种结构改变能有效降低其熔点。
最后，氧化钠是碱性氧化物，还能防止杂质生成不溶于玻璃熔液的氧化物，提高流动性。
除气泡：
加入砒霜（三氧化二砷）跟硝酸钠。铁氧化物跟氯酸盐在高温下生成的气体都是氧气，而砒霜（三氧化二砷）跟硝酸钠生成五氧化二砷，接着在高温下迅速分解产生大量氧气，从而降低氧气分压，增大气泡，在浮力下上升消除。
脱色：
硝酸钠在高温下有强氧化性，脱色原理是：其在氧化还原反应过程中夺取有色物质分子中的电子，破坏其原有的发色基团或结构，使其失去吸收特定波长光线的能力，从而达到脱色效果。它甚至能直接与色素分子发生化学反应，改变其分子结构，使其失去颜色。
……
总的来说，向道其实只需要三种添加物：砒霜，石碱，硝酸钠。
前两个好说，即使在古代也是常见的东西，唯独硝酸钠，这玩意儿得通过化学反应生成。
幸好所需材料容易获得，要用到硫磺跟硝石，化学反应过程如下：
S + O₂= SO₂（高温）
SO₂+ H₂O⇌ H₂SO₃
2H₂SO₃+ O₂= 2H₂SO₄
H₂SO₄（浓）+ 2KNO₃= K₂SO₄+ 2HNO₃（加热）
Na₂CO₃+ 2HNO₃= 2NaNO₃+ H₂O + CO₂↑
想制取硝酸钠，核心是制硫酸，向道已经提前制作好了工具，操作如下：
把硫磺倒入一个窄口陶罐，胶泥封口，另一个窄口陶罐装水，胶泥封口，空心竹竿（劈开去除结节再捆上）插入连接两个陶罐，这就成了一个简易的气体收集引导装置。
把小灶的火生起来，再把装硫磺的罐子架上去加热，硫磺会在高温下燃烧。
大概半个小时后，燃烧完成，打开泥封，装硫磺的罐子里就只剩下了一层红棕色杂质。
向道又拿起另一端装水的陶罐，反复摇晃几分钟，打开封口，里面的液体清澈如旧。
这就是亚硫酸溶液了，现在需要等它跟氧气反应生成硫酸。这个过程很慢，但向道也没更好的办法，手里啥都没有，他得自己一点一点的把科技树给建立起来。
……
Ps：从这个过程也能看出来，无色透明玻璃的烧制难度极大，看起来只是几样简单配料，背后的原理极其复杂。
但更重要的是，还要控制好各部分配料的比例（这个最难），一旦配料多了或者少了，导致反应不完全就成杂质了。
而比例是要计算的，这就必须对材料微观结构有充分认知，基础前提是元素跟化合物理论的出现。
